Обменные реакции. 1. Смесь нитрата и хлорида натрия массой 3,72 г растворили в 21,28 мл воды. При действии на этот раствор избытка раствора нитрата серебра получено 2,87 г осадка.



Для любителей решать задачи
Строение атома

1. 1000 г вещества содержит 0,3227 г электронов. Определите формулу
вещества.


Обменные реакции

1. Смесь нитрата и хлорида натрия массой 3,72 г растворили в 21,28 мл воды. При действии на этот раствор избытка раствора нитрата серебра получено 2,87 г осадка. Вычислите массовые доли солей в исходном растворе.

2. К раствору, содержащему 4,9 г ортофосфорной кислоты прибавили раствор, содержащий 4,8 г едкого натра. Определить состав осадка, если р-р выпарить досуха.

Смеси газов
Сколько весит 1 литр смеси газов, содержащей по объему 50% водорода и 50% углекислого газа?

Растворы
1.Смешали 400г 20% р-ра NaOH с 243,33 г 30% р-ра AlCl3 . Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе?

2. 25 г медного купороса растворено в 200 мл воды. Определите массовую долю безводного сульфата меди в растворе.

3.В одном объёме воды растворено 300 объёмов хлороводорода при н.у. Определите его массовую долю в полученном р-ре.

4. Определите массовую долю вещества в растворе, полученном растворением 120 л SO2 в 10 л воды.


5. Плотность раствора гидроксида натрия равна 1.1 г/см3, массовая доля 10%. Сколько граммов NaOH потребуется для приготовления 40 мл такого раствора? Какова его молярная концентрация?

6. Какой объём 20% раствора HCl (плотность 1,1 г/см3) нужно добавить к 4 литрам 0,6 молярного р-ра HCl для получения одномолярного раствора? 0,32 л

7.Концентрация хлорид ионов в растворе хлорида алюминия 0,69моль/л.
Степень диссоциации соли 75%. Какая масса хлорида алюминия была растворена для приготовления 2л такого раствора?


ОВР

1.При взаимодействии пероксида водорода с перманганатом калия в сернокислом растворе выделилось 11.2 л газа. Какая масса окислителя вступила в реакцию? 31,6 г

2.Для полного обесцвечивания 20 мл 0,02 М раствора перманганата калия в сернокислой среде потребовался равный объём раствора H2O2.Какова молярность последнего? Какой объём кислорода (н.у.) выделился при этом?
3.Предположите продукты окислительно-восстановительных реакций
NaI + NaMnO4 + H2SO4
CrCl3 + Br2 + KOH KBr +
FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +
NaCrO2 + Br2 + NaOH
SO2 + Br2 + H2O H2SO4 +
I2 + H2O2 HIO3 +
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 +
K2MnO4 + Na2S2O3 + H2SO4 Mn2+ + SO42-
HOCl + H2O2 HCl +
H2O2 + KMnO4 + H2O
Zn + H3AsO3 + HCl AsH3 +
BiCl3 + SnCl2 + KOH Bi +
KNO3 + Al + KOH NH4 + [Al(OH)4]- +
NaBr + NaBrO3 + H2SO4 Br2 +
Mn(NO3)2 + NaBiO3 + HNO3 HMnO4 +
NH2OH + KMnO4 + H2SO4 N2 +
SO2 + SeO2 + H2O Se +
As + NaClO + H2O AsO43- + Cl- +
Na2S2O3 + I2 Na2S4O6 +
Na2SO3 + HNO3 NO +
HNO3 + P + H2O NO +
H2O2 + AgNO3 + NH4OH Ag +




Металлы. Амфотерность.

При восстановлении 9,95 г оксида двухвалентного металла водородом получилось 7,82 г металла. Определите металл.
При нагревании 32,4 г соли образовался оксид двухвалентно металла, содержащий
28,5% кислорода, 3,6 г воды и выделился газ ( плотность газа по воздуху 1,52), который при пропускании через р-р гидроксида бария образует белый осадок. При растворении образовавшегося оксида в воде получился гидроксид. Определите объём 15% р-ра серной кислоты (d=1,1 г/мл) необходимый для нейтрализации полученного гидроксида и формулу исходной соли.

3.Нерастворимое в воде соединение «А» бурого цвета при нагревании разлагается с образованием двух оксидов, один из которых –вода. Другой оксид –«В» - восстанавливается углеродом с образованием металла «С», вторым по распространённости в природе металлом.
Что из себя представляют эти вещества. Уравнения реакций.

4.Твердое вещество А голубого цвета было растворено в воде и к раствору добавлена щелочь. При этом образовался осадок голубого цвета Б . Нагревание вещества Б приводит его к почернению. Если же последний продукт продолжать нагревать в токе водорода, образуется вещество В красного цвета. Оно взаимодействует с одной из концентрированных минеральных кислот с образованием раствора исходного вещества А. Определите, что собой представляет вещество А и напишите уравнения соответствующих реакций.

5.К раствору, содержащему 4,42 г смеси сульфатов железа (III) и алюминия прибавили избыток разбавленного р-ра NaOH. Осадок отфильтровали и прокалили. Масса его после прокаливания 0,4 г. Каков состав исходной смеси?
6.Смесь порошков магния, железа, меди и цинка массой 4 г обработали раствором NaOH . При этом выделилось 0,4 л газа. Такая же масса смеси, взаимодействуя с кислотой, вытесняет 1,52 л водорода, а масса непрореагировавшего остатка составляет 0,8 г. Определите состав смеси по массе.

К раствору 6,15 г хлоридов меди(II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия.
Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

В двух пробирках, А и Б, находятся растворы гидроксида натрия и хлорида цинка, массовые доли которых по 10%. Можно ли, не прибегая к помощи посуды и других реактивов, определить, в какой из пробирок находится хлорид цинка?

Две пластины с одинаковой массой изготовлены из одного металла, образующие в р-рах двухзарядные катионы, погружены в р-ры сульфата меди(II) и сульфата ртути (II). Через некоторое время пластины извлекли, промыли, высушили, взвесили. Уменьшение массы пластины в р-ре сульфата меди составило 3,6%, а увеличение массы в р-ре сульфата ртути - 6,67%. Уменьшение числа молей в р-рах сульфатов меди и ртути при этом было одинаковым. Из какого металла изготовлены пластины?

Тонкую железную пластинку массой 100 г погрузили в 250 г 20% раствора сульфата меди. Через некоторое время пластинку вынули из раствора, промыли, высушили и взвесили; ее масса оказалась равной 102 г. Рассчитайте состав раствора (в процентах по массе) после удаления из него металлической пластины.

10.Чтобы посеребрить медную пластинку массой 17 г, её опустили в стакан с 200 г 25% р-ра нитрата серебра. Когда пластинку вынули, масса нитрата серебра уменьшилась на 30%. Какой стала масса пластины? Какова массовая доля нитрата серебра в оставшемся растворе?

11. 4,6 г смеси рубидия и ещё одного щелочного металла растворили в воде. Выделилось 2,24 л газа. Определите состав смеси.

Галогены

1.Какой объём хлора при 17 оС и 745 мм рт.ст. выделится при взаимодействии соляной кислоты с 1 кг МnO2?

2.Вычислить процентное содержание KIO3 в растворе, если 3,21 г раствора, реагируя с избытком KI в разбавленном сернокислом растворе, образует 0,635 г йода.

3.(Очень хорошая задача!)Через избыток раствора бромида натрия пропустили смесь, состоящую из хлороводорода, азота и хлора общим объёмом 1,5 л. В результате реакции образовалось 1,2 г простого вещества. Объём непоглощённого газа составил 400 мл (н.у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.

4.Смесь хлорида натрия и иодида натрия массой 1,8(гор. (н.у.). Вычислите объёмные доли газов в исходной смеси.ота и хлора общим объёмом 1,5 л. г растворили в воде. В раствор пропустили избыток хлора. После этого масса хлорида натрия стала равной 1,3 г. Рассчитайте массовую долю иодида натрия в исходной смеси солей.

Сера

1. При сгорании пирита получено 3 литра сернистого газа, что составляет 80% от теоретически возможного. Сколько колчедана сгорело? В каком объеме воздуха содержится кислород, необходимый для реакции, если известно, что кислорода надо брать 15% избыток?



Смеси

1.Образец сплава серебра с медью, массой 2.36 г , обработан 14.2 мл азотной кислоты ( массовая доля кислоты 90%, плотность 1.48). После разбавления водой на нейтрализацию избытка кислоты израсходовано 40 мл раствора гидроксида бария с концентрацией 2.5 моль/л Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объем газа ( при н.у.), выделившегося при реакции.

2.Образец сплава серебра с медью, массой 3.54 г, полностью растворён в 23,9 мл р-ра азотной кислоты (31,5%, 1,17 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты израсходовано 14,3 мл р-ра гидроксида бария с концентрацией 1,4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в сплаве и объём газа, выделившегося при растворении сплава.

Смесь железных и цинковых опилок, массой 2,51 г, обработали 30,7 мл р-ра серной кислоты (19,6%; 1,14г/мл). Избыток кислоты потребовал для нейтрализации 25 мл р-ра гидрокарбоната калия с концентрацией 2,4 моль/л. Вычислите массовые доли металлов в исходной смеси и объём газа, выделившегося при растворении металлов.


Cмесь оксидов железа (II) и (III), массой 3,76 г, растворили в 37.4 мл соляной кислоты (14,6%,1,07 г/мл). Избыток кислоты потребовал для нейтрализации 16 мл р-ра гидроксида бария с концентрацией 1,25моль/л. Вычислите массовые доли оксидов в исходной смеси и объём хлороводорода, необходимый для приготовления указанного количества соляной кислоты.

Дано 4 твёрдых вещества: сода, мел, глауберова соль, гипс. Можно ли установить их состав, имея только воду и азотную кислоту?

6. С помощью хим. превращений разделите смесь серебра, карбоната кальция и оксида кремния (IV), последовательно растворяя компоненты, а затем выделяя их из полученного р-ра.


15

Приложенные файлы

  • doc 3284476
    Размер файла: 65 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий