2. К раствору, содержащему по 0,1 моль соляной и уксусной кислот, добавили 0,1 моль гидроксида калия. Что после этого содержится в растворе?

1 «Основные классы неорганических соединений»
1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na NaOН Na2SO4 NaNO3 NaNO2

2. К раствору, содержащему 10,4 г. хлорида бария, прибавили раствор, содержащий 9,8 г. серной кислоты. Осадок отфильтровали и высушили. Сколько получилось сухого осадка? Какие вещества будут находиться в растворе?

3. Какие Вам известны гидроксиды, которые не проявляют основных свойств? Почему?

Задание №2 «Общие закономерности протекания химических процессов».
1. При повышении температуры на 100С скорость некоторой химической реакции возрастает в 2 раза. При 200С она равна 0,04 моль\л.ч. Какова будет скорость этой реакции при:
400С;
1000С;
00С.

2. В какую сторону сместиться равновесие при повышении давления в системах:
3Н2+ N2 NH3;
2NO2 N2O4.

3. От каких факторов зависит скорость реакции? Приведите примеры.

Задание№3 «Строение атома»
1. Сколько неспаренных электронов содержится в основном состоянии в электронных оболочках атома:
фосфора;
хлора;
серы.

2. Назовите металл второго периода, имеющий один неспаренный электрон.

3. Сравните строение S2-, CL-, K+, Ca2+ со строением атома аргона.

4. Назовите элементы, атомы которых имеют электронные конфигурации:
1s2; 2s2; 2p6
3s2; 3p6; 4s1
1s2; 2s2; 2p6;3s1
Укажите, в каких периодах таблицы Д.И.Менделеева они находятся.

Задание№4 «Растворы электролитов»
1. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0,85%-ый раствор поваренной соли, называемый физиологическим раствором. Вычислите:
сколько воды и соли нужно взять для получения 5 кг физиологического раствора;
сколько соли вводится в организм при вливании 400 г. физиологического раствора.

2. К раствору, содержащему по 0,1 моль соляной и уксусной кислот, добавили 0,1 моль гидроксида калия. Что после этого содержится в растворе?



3. Указать, какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу:
CrCL3;
КNO3;
К3РO4;
FeCO3.
Для каждой из гидролизующихся солей написать уравнение гидролиза в молекулярной и ионно-молекулярной форме по каждой ступени и указать реакцию водного раствора соли.

4. При кипячении водный раствор NH4CL становится более кислым. Чем это объяснить?

Задание №5 «Окислительно-восстановительные реакции».
1. Рутений реагирует с царской водкой, образует комплексное соединение Н2[RuCL6], азотная кислота восстанавливается до NO. Написать уравнение реакции.

2. Закончить уравнения реакций окисления-восстановления, показать движения электронов, уравнять методом ионно-электронного баланса, расставить коэффициенты:
Н2S + К2Cr2O7 + H2SO4 S +
Н3AsO3 + HNO3 (разб.) Н3AsO4 +
РН3 + КMnO4 + H2SO4 Н3РО4 +


Задание №6 «Приготовление растворов и определение концентрации веществ»
1.Очищенный винный спирт содержит 4% воды (по массе). Сколько граммов воды в 1 л. спирта? (р(спитра) около 0,8 г\см3)

2.Требуется приготовить 1 кг 15%-го раствора аммиака из 25%-го раствора. Сколько необходимо для этого взять граммов 25%-го раствора аммиака и воды?

3.Раствор, содержащий в 34.000 раз > по массе гидроксильных ионов, чем водородных. Чему равны [Н+] и рОН этого раствора?

4.До какого объема надо разбавить водой раствор объемом 1,25 л., чтобы уменьшить его концентрацию С (х) от 0,8 до 0,25 моль\л.

Задание №7 «Химическая связь»
1. Чем объясняется высокая прочность связи между атомами в молекуле азота N2 и значительно меньшая в молекуле фосфора Р4.

2. В основном или возбужденном состоянии находятся атомы Р, S, As при образовании молекул:
РCL3 и РCL5;
Н2S и SО 3;
AsН3 и Н3AsO3.

3.Можно ли по величине валентных углов судить, о наличии гибридизации орбиталей при образовании связей? Объясните и подтвердите примером.

4. Сколько связей образует атом серы в молекуле хлористого сульфурила SО2CL2, как это согласуется с типом гибридизации?

Задание №8 «s-металлы»
1.Какую степень окисления могут проявить s-элементы? Характеризуется ли она постоянным или переменным значением. Привести примеры.

2. Гидролиз кальция, какой массы надо обработать водой, чтобы получить водород объемом 1000 м3 (н.у.).

3. Существует ли различие в отношении к гидролизу для катионов Ве2+ и Ва2+ в водных растворах их солей?

4. В дыхательном аппарате находится оксилит (прессованная в виде таблеток смесь порошков Nа2O2 и КO2, взятых в эквивалентных количествах) массой 745 г. Вычислите объемы (н.у.) газов:
поглощаемого СO2;
выделяемого O2 при полном использовании оксилита.

Задание №9 «р-металлы»
1. Какую геометрическую конфигурацию имеют молекулы СН4, СO2, СS2, С2Н2 ион СО32-? Сколько
· и
·-связей образует атом углерода в каждом из этих случаев?

2. Как из растворимых силикатов получить кремневую кислоту в виде геля и золя? Какой вывод следует сделать о сравнительной силе угольной и кремниевой кислот, если последняя выделяется при пропускании СO2 в раствор «жидкого стекла».

3. Все ли валентные возможности использует атом азота при образовании молекулы NH3? Чем это объяснить?

4. Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:
РН3 + AgNO3 + H2O
HРO2H2 + КMnO4 + H2SO4
Р4 + Ba(OH)2 + H2O


Задание №10 «d-металлы»
1.Допишите уравнения и подберите коэффициенты для следующих реакций:
Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH
FeCL3 + Br2 + KOH
FeSO4 + KYO3 + H2SO4 Y2 +

2. Объясните, почему подкисленный бесцветный раствор TiCL4 становится фиолетовым после добавления металлического магния и снова обесцвечивается после добавления пероксида водорода? Напишите уравнения этих реакций.

3. Чему равна молярная масса эквивалента К2Cr2O7 в реакциях, которые сопровождаются его переходом в соединение хрома (III).

4. В водном растворе между MnO4 и КMnO4 возможна реакция обратного ..Какое соединение марганца является в этом случае продуктом реакции и по какому внешнему признаку оно обнаруживается?




15

Приложенные файлы

  • doc 3241869
    Размер файла: 64 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий