Министерство образования Нижегородской области
Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского
Национальный исследовательский университет
Всероссийская олимпиада школьников
Муниципальный этап
2010-2011 учебный год
30 ноября 2010
8 класс
Задание 1
Познакомьтесь с таблицей, выражающей зависимость плотности соляной кислоты от ее концентрации.
Массовая доля HCl, %
Плотность, г/см3
4
1.02
8
1.04
12
1.06
16
1.08
20
1.10
1. Сформулируйте закономерность, связывающую плотность соляной кислоты с ее концентрацией в растворе.
2. Рассчитайте плотность 15 % раствора соляной кислоты.
3. Рассчитайте массу воды, содержащуюся в 1 л 15 % раствора соляной кислоты.
(26 баллов)
Задание 2
В результате небрежности юного химика кристаллы поваренной соли оказались смешанными с медными опилками. Предложите способ разделения этой смеси.
(20 баллов)
Задание 3
Приведите примеры двух металлов, которые встречаются в природе в самородном состоянии (то есть в виде простого вещества). Объясните, по какой причине эти металлы способны находиться в окружающей среде в виде простого вещества.
(24 балла)
Задание 4
При нагревании 25 г медного купороса CuSO4 · xH2O получено 16 г безводной соли CuSO4 и 9 г паров воды. Установите состав медного купороса, рассчитав, сколько молекул воды приходится на одну формульную единицу CuSO4.
(30 баллов)
Желаем удачи!
Всероссийская олимпиада школьников
Муниципальный этап
2010-2011 учебный год
30 ноября 2010
8 класс
Решения задач
Задание 1
1. Плотность раствора соляной кислоты связана линейной зависимостью с массовой долей хлороводорода. При увеличении концентрации на каждые 4 % плотность раствора увеличивается на 0.02 г/см3.
2. Заданная в условии концентрация (15 %) отличается на 3 % от табличного значения 12 %. Пользуясь сформулированной выше закономерностью, получаем, что плотность раствора должна отличаться от выбранного табличного значения на 0.015 г/см3. Прибавляя эту поправку к выбранному табличному значению плотности 12 % раствора, равному 1.06 г/см3, находим плотность 15 % раствора равной 1.075 г/см3.
3. Масса 1 л раствора:
13 EMBED Equation.3 1415.
Масса воды в растворе:
13 EMBED Equation.3 1415.
Задание 2
Смесь нужно поместить в стакан с водой и размешать. Поваренная соль перейдет в раствор, а медные опилки останутся на дне стакана. Раствор соли далее нужно слить (или отфильтровать), после чего выпарить. Медные опилки следует промыть водой и высушить.
Задание 3
В самородном состоянии встречаются золото, платина и платиновые металлы, реже – серебро и ртуть. Они сохраняются в природе в виде простых веществ вследствие малой (по сравнению с большинством других металлов) химической активности.
Задание 4
Превращение медного купороса в безводный сульфат меди можно отразить уравнением реакции:
CuSO4 · xH2O (( CuSO4 + x H2O.
Представив молярную массу медного купороса в виде 160 + 18x (г/моль), где 160 г/моль – молярная масса безводной соли и 18 г/моль – молярная масса воды, получаем пропорцию
13 EMBED Equation.3 1415,
из которой находим x = 5.
Рекомендации по оценке решения
Задание 1
За формулирование закономерности
За расчет плотности раствора
За расчет массы воды
Итого
10
10
6
26 баллов
Задание 2
За методику разделения смеси
Итого
20
20 баллов
Задание 3
За указание 2 металлов
За указание на низкую химическую активность
Итого
16
8
24 балла
Задание 4
За расчет молярной массы сульфата меди
За выражение молярной массы медного купороса
За расчет содержания воды
Итого
6
12
12
30 баллов
Максимальная оценка решения 100 баллов
Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского
Национальный исследовательский университет
Всероссийская олимпиада школьников
Муниципальный этап
2010-2011 учебный год
30 ноября 2010
8 класс
Задание 1
Познакомьтесь с таблицей, выражающей зависимость плотности соляной кислоты от ее концентрации.
Массовая доля HCl, %
Плотность, г/см3
4
1.02
8
1.04
12
1.06
16
1.08
20
1.10
1. Сформулируйте закономерность, связывающую плотность соляной кислоты с ее концентрацией в растворе.
2. Рассчитайте плотность 15 % раствора соляной кислоты.
3. Рассчитайте массу воды, содержащуюся в 1 л 15 % раствора соляной кислоты.
(26 баллов)
Задание 2
В результате небрежности юного химика кристаллы поваренной соли оказались смешанными с медными опилками. Предложите способ разделения этой смеси.
(20 баллов)
Задание 3
Приведите примеры двух металлов, которые встречаются в природе в самородном состоянии (то есть в виде простого вещества). Объясните, по какой причине эти металлы способны находиться в окружающей среде в виде простого вещества.
(24 балла)
Задание 4
При нагревании 25 г медного купороса CuSO4 · xH2O получено 16 г безводной соли CuSO4 и 9 г паров воды. Установите состав медного купороса, рассчитав, сколько молекул воды приходится на одну формульную единицу CuSO4.
(30 баллов)
Желаем удачи!
Всероссийская олимпиада школьников
Муниципальный этап
2010-2011 учебный год
30 ноября 2010
8 класс
Решения задач
Задание 1
1. Плотность раствора соляной кислоты связана линейной зависимостью с массовой долей хлороводорода. При увеличении концентрации на каждые 4 % плотность раствора увеличивается на 0.02 г/см3.
2. Заданная в условии концентрация (15 %) отличается на 3 % от табличного значения 12 %. Пользуясь сформулированной выше закономерностью, получаем, что плотность раствора должна отличаться от выбранного табличного значения на 0.015 г/см3. Прибавляя эту поправку к выбранному табличному значению плотности 12 % раствора, равному 1.06 г/см3, находим плотность 15 % раствора равной 1.075 г/см3.
3. Масса 1 л раствора:
13 EMBED Equation.3 1415.
Масса воды в растворе:
13 EMBED Equation.3 1415.
Задание 2
Смесь нужно поместить в стакан с водой и размешать. Поваренная соль перейдет в раствор, а медные опилки останутся на дне стакана. Раствор соли далее нужно слить (или отфильтровать), после чего выпарить. Медные опилки следует промыть водой и высушить.
Задание 3
В самородном состоянии встречаются золото, платина и платиновые металлы, реже – серебро и ртуть. Они сохраняются в природе в виде простых веществ вследствие малой (по сравнению с большинством других металлов) химической активности.
Задание 4
Превращение медного купороса в безводный сульфат меди можно отразить уравнением реакции:
CuSO4 · xH2O (( CuSO4 + x H2O.
Представив молярную массу медного купороса в виде 160 + 18x (г/моль), где 160 г/моль – молярная масса безводной соли и 18 г/моль – молярная масса воды, получаем пропорцию
13 EMBED Equation.3 1415,
из которой находим x = 5.
Рекомендации по оценке решения
Задание 1
За формулирование закономерности
За расчет плотности раствора
За расчет массы воды
Итого
10
10
6
26 баллов
Задание 2
За методику разделения смеси
Итого
20
20 баллов
Задание 3
За указание 2 металлов
За указание на низкую химическую активность
Итого
16
8
24 балла
Задание 4
За расчет молярной массы сульфата меди
За выражение молярной массы медного купороса
За расчет содержания воды
Итого
6
12
12
30 баллов
Максимальная оценка решения 100 баллов
Приложенные файлы
