Задание 4 При нагревании 25 г медного купороса CuSO4 · xH2O получено 16 г безводной соли CuSO4 и 9 г паров воды. Установите состав медного купороса, рассчитав

Министерство образования Нижегородской области
Нижегородский государственный университет им. Н.И. Лобачевского
Национальный исследовательский университет
Всероссийская олимпиада школьников
Муниципальный этап
2010-2011 учебный год

30 ноября 2010

8 класс

Задание 1
Познакомьтесь с таблицей, выражающей зависимость плотности соляной кислоты от ее концентрации.

Массовая доля HCl, %
Плотность, г/см3

4
1.02

8
1.04

12
1.06

16
1.08

20
1.10


1. Сформулируйте закономерность, связывающую плотность соляной кислоты с ее концентрацией в растворе.
2. Рассчитайте плотность 15 % раствора соляной кислоты.
3. Рассчитайте массу воды, содержащуюся в 1 л 15 % раствора соляной кислоты.
(26 баллов)

Задание 2
В результате небрежности юного химика кристаллы поваренной соли оказались смешанными с медными опилками. Предложите способ разделения этой смеси.
(20 баллов)

Задание 3
Приведите примеры двух металлов, которые встречаются в природе в самородном состоянии (то есть в виде простого вещества). Объясните, по какой причине эти металлы способны находиться в окружающей среде в виде простого вещества.
(24 балла)

Задание 4
При нагревании 25 г медного купороса CuSO4 · xH2O получено 16 г безводной соли CuSO4 и 9 г паров воды. Установите состав медного купороса, рассчитав, сколько молекул воды приходится на одну формульную единицу CuSO4.
(30 баллов)


Желаем удачи!

Всероссийская олимпиада школьников
Муниципальный этап
2010-2011 учебный год

30 ноября 2010

8 класс
Решения задач

Задание 1
1. Плотность раствора соляной кислоты связана линейной зависимостью с массовой долей хлороводорода. При увеличении концентрации на каждые 4 % плотность раствора увеличивается на 0.02 г/см3.
2. Заданная в условии концентрация (15 %) отличается на 3 % от табличного значения 12 %. Пользуясь сформулированной выше закономерностью, получаем, что плотность раствора должна отличаться от выбранного табличного значения на 0.015 г/см3. Прибавляя эту поправку к выбранному табличному значению плотности 12 % раствора, равному 1.06 г/см3, находим плотность 15 % раствора равной 1.075 г/см3.
3. Масса 1 л раствора:

13 EMBED Equation.3 1415.
Масса воды в растворе:

13 EMBED Equation.3 1415.
Задание 2
Смесь нужно поместить в стакан с водой и размешать. Поваренная соль перейдет в раствор, а медные опилки останутся на дне стакана. Раствор соли далее нужно слить (или отфильтровать), после чего выпарить. Медные опилки следует промыть водой и высушить.

Задание 3
В самородном состоянии встречаются золото, платина и платиновые металлы, реже – серебро и ртуть. Они сохраняются в природе в виде простых веществ вследствие малой (по сравнению с большинством других металлов) химической активности.

Задание 4
Превращение медного купороса в безводный сульфат меди можно отразить уравнением реакции:

CuSO4 · xH2O (( CuSO4 + x H2O.

Представив молярную массу медного купороса в виде 160 + 18x (г/моль), где 160 г/моль – молярная масса безводной соли и 18 г/моль – молярная масса воды, получаем пропорцию
13 EMBED Equation.3 1415,
из которой находим x = 5.
Рекомендации по оценке решения
Задание 1
За формулирование закономерности
За расчет плотности раствора
За расчет массы воды
Итого

10 
10 

26 баллов

Задание 2
За методику разделения смеси
Итого

20 
20 баллов

Задание 3
За указание 2 металлов
За указание на низкую химическую активность
Итого

16 

24 балла

Задание 4
За расчет молярной массы сульфата меди
За выражение молярной массы медного купороса
За расчет содержания воды
Итого


12 
12 
30 баллов 

Максимальная оценка решения 100 баллов





Приложенные файлы

  • doc 3224415
    Размер файла: 39 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий