Урок 12 ( 8 класс) Гринаш М.А. «Масса атомов и молекул. Относительные атомные и молекулярные массы. Ну, а атомы, из которых состоит эта молекула? Что такое масса? Какова единица массы в СИ?

Урок 12 ( 8 класс) Гринаш М.А.
«Масса атомов и молекул. Относительные атомные и молекулярные массы.
Закон постоянства состава веществ». § 12

Цели урока: уметь анализировать и применять информацию, полученную на уроках физики; уметь определять относительную атомную массу в таблице и находить её округленное значение; уметь рассчитывать относительную молекулярную массу; уметь обосновать закон постоянства состава вещества.

Демонстрации к уроку :
(до урока) на демонстрационном столе в стакане вода, чашка Петри, пипетка,
пульверизатор.

Учитель:
Ученик:

Постановка проблемы и актуализация знаний

Что называется физическим телом?

Вода, налитая в стакан, является физическим телом?

Я пипеткой перенесу на чашку Петри каплю воды. Является ли она физическим телом?

Перелью воду в пульверизатор и распылю. Вот эта водная пыль является физическим телом?

А молекула воды будет являться физическим телом?


Ну, а атомы, из которых состоит эта молекула?


Что такое масса?


Какова единица массы в СИ?


С помощью какого прибора её можно определить?

Как можно определить массу атома или молекулы?
Все, что имеет массу и объем называется физическим телом.

Является, т.к. имеет массу и объем.


Конечно, ведь она имеет массу и объем.



Является. Капли воды хоть и малы, но имеют массу и объем.

Молекула воды – частица вещества, значит, она обладает массой и объемом и является физическим телом.

Молекула состоит из атомов, значит, атомы обладают массой и объемом, из которых и складываются масса и объем молекулы.

Масса - это физическая величина, которая характеризует инертность физического тела.
Она измеряется в кг (тоннах, граммах, миллиграммах).


С помощью весов.

Но они такие маленькие! Разве возможно существование таких весов?

Поиск решения

(работа с учебником)
Попробуем найти нужную нам информацию в учебнике
(стр.45, абзац 1, 2).

Итак, что принято за эталон измерения массы атома?



Так исторически сложилось.
Первым, кто попытался определить массы атомов, был английский химик Джон Дальтон. Он считал, что можно говорить только об относительном атомном весе*, т.к. определить абсолютный вес атомов невозможно. Дальтон принял за единицу вес атома водорода – самого легкого из известных элементов.
* В те времена понятие «вес» означало то, что сейчас имеет понятие «масса». Разницу этих понятий изучают в курсе физики.

Запишите в тетрадках определение относительной атомной массы, символ, которым она обозначается и её единицу измерения.

Атомная масса элемента записана в ПСХЭ в клетке символа химического элемента. Все элементы в Периодической системе Менделеева расположены в порядке возрастания их атомных масс (есть и исключения, о которых будем говорить позже). Таблица Менделеева есть графическое изображение системы Д.И. Менделеева, суть системы изучим постепенно. Вы видите, что в таблице относительная атомная масса каждого элемента выражена десятичной дробью – это так же является отдельной темой. На данном этапе обучения мы, для определения массы атома, будем пользоваться округленными значениями. Повторим правила округления десятичных дробей.

1-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания
Как звучит формулировка первой подтемы сегодняшнего урока?



(читают текст)

За эталон была принята 1/ 12 массы атома углерода.
А почему расчет вели, исходя из массы атома углерода, а не какого либо другого элемента?















(записывают в тетрадь)

















(на повторение этого математического правила затрачивается 1-2 минуты)


Единицы измерения массы атомов и молекул. Относительная атомная масса, обозначение и единица измерения.

Проблемный вопрос

Для чего нам нужно знать массы атомов элементов?

Правильно. Предложите, как это сделать.

Для того, чтобы определить массу молекулы, которая состоит из атомов.

(заслушиваются все версии учащихся)

Поиск решения

работа с учебником
Проверим, чья версия верна, обратившись к учебнику (стр.48).

Каков правильный ответ?


Как найти относительную массу молекулы
·вещества?



Дайте определение понятию «относительная молекулярная масса».
Запишите определение и символ в тетрадь.

В каких единицах измеряется относительная молекулярная масса?


2-ая подтема (на доске) в план открытия нового знания
Сформулируйте вторую подтему в план открытия нового знания.




Зная массу атомов элементов можно найти относительную молекулярную массу.

Для этого нужно сложить относительные атомные массы входящих в его состав элементов, учитывая химическую формулу вещества.

Относительная молекулярная масса – это сумма масс всех атомов, входящих в состав молекулы.

Масса атомов измеряется в атомных единицах массы, следовательно, и масса молекулы измеряется в атомных единицах массы.


Относительная молекулярная масса, обозначение, единица измерение и определение.

Постановка проблемы с актуализацией знаний

Назовите три агрегатных состояния воды.

Химическая формула молекул воды в различном агрегатном состоянии отличается?

А зависит ли химическая формула воды от способа, которым её получают?


А может, изменится последовательность соединения атомов в молекуле?

А если получить воду на космическом корабле или другой планете её молекулы будут иметь другое соотношение атомов или изменится последовательность соединения атомов?

Какой вывод следует, из всего сказанного?



Тогда объясните мне следующее.
Есть вещество, которое называется оксид углерода. Но формулу оксида можно записать СО, а можно записать СО2.
Как такое возможно, после всего, что мы здесь разбирали? Сразу уточню: обе записи верны.

Что представляет собой закон постоянства состава веществ?
Жидкая, твердая – лед и газообразная – пар.

Нет. Независимо от агрегатного состояния химическая формула будет одной и той же: Н2О.

Нет. Она, в любом случае, будет состоять из одного атома кислорода, с которым соединены два атома водорода.

Нет. И последовательность соединения будет одинакова.




И в этом случае ничего не изменится, иначе это будет уже не вода!

Молекулы вещества одинаковы, независимо от места нахождения вещества, его агрегатного состояния и способа его получения.





· Может быть, это правило работает не всегда?

· Может это разные вещества?

Поиск решения

работа с учебником
Для определения правильной версии вновь обратимся к учебнику
(стр. 46 абзац 4 и стр. 47).

К какому выводу пришли?










3-тья подтема (на доске) в план открытия нового знания
Как звучит формулировка третей подтемы?

Сформулируйте тему урока?



(учащиеся читают текст учебника)

Закон постоянства состава веществ :
молекулы вещества одинаковы, независимо от места нахождения вещества, его агрегатного состояния и способа его получения;
для веществ немолекулярного строения он соблюдается не всегда;
вещества с различными химическими формулами являются различными по свойствам веществами.


Закон постоянства состава веществ.


«Масса атомов и молекул. Относительные атомные и молекулярные массы.
Закон постоянства состава веществ».

Самостоятельное применение знаний

Задача.
Рассчитайте относительную молекулярную массу следующих веществ:
серной кислоты H2SO4 ;
ортофосфата бария Ba3 (PO4)2
(задать расчет еще нескольких веществ, на усмотрение учителя).


Обобщение темы

В каких единицах измеряются массы атомов и молекул?

Сформулируйте понятия «относительная атомная масса» и «относительная молекулярная масса»?
По какому правилу располагаются химические элементы в ПСХЭ?
В чем выражается закон постоянства состава веществ?


Домашнее задание: § 12 (стр.45 – 48 ), вопросы после параграфа (№ 1,4 – письменно,
№ 2,3 – устно).



15

Приложенные файлы

  • doc 3216759
    Размер файла: 68 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий