Рабочая учебная программа по химии для 8 «Г», 8 «Д» классов (базовый уровень). Год разработки – 2013/14 учебный год. 8-11 кл. /сост. Н. И. Габрусева, С. В. Суматохин. – М.:Дрофа, 2002. – 288 с.), рассчитанной на 70 часов (2 урока в неделю). в соответствии с учебником

МБОУ «Средняя общеобразовательная школа с углубленным изучением
отдельных предметов № 3» г. Ханты-Мансийска

Рассмотрено Согласовано Утверждено
на заседании МО на НМС директором
протокол № 1 протокол № ___ приказ № ___
от «30» августа 2013 г. от « » сентября 2013 г. от « » сентября 2013 г.



Рабочая учебная программа по химии для 8 «Г», 8 «Д» классов
(базовый уровень)

Год разработки – 2013/14 учебный год

Срок реализации программы – 2013/14 учебный год




Программа составлена на основе программы курса химии для 8-11 классов
общеобразовательных учреждений, автора: О. С. Габриеляна.



Программу составила – Халилова Эльвира Давлетгалиевна, учитель биологии и химии.



Пояснительная записка
Рабочая программа составлена
на основе программы
автора: О. С. Габриеляна (программы для общеобразовательных учреждений: химия. 8-11 кл. /сост. Н. И. Габрусева, С. В. Суматохин. – М.:Дрофа, 2002. – 288 с.), рассчитанной на 70 часов (2 урока в неделю).
в соответствии с учебником, рекомендованным Министерством образования и науки Российской Федерации. Габриелян О. С. Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2010.
Программа курса построена по концентрической концепции с учетом реализации межпредметных связей с курсом физики 7 класса, где изучаются основные сведения о строении атомов, и с биологии 9 класса, где дается знакомство с химической организацией клетки процессами обмена веществ.
Основное содержание курса химии 8 класса составляют сведения о химическом элементе и формах его существования – атомах, изотопах, ионах, простых веществах и их важнейших соединениях (оксидах и других бинарных соединениях, кислотах, основаниях и солях), о строении вещества (типологии химических связей и видах кристаллических решеток), закономерностях протекания реакций и их классификации.
Значительное место в содержании курса отводится химическому эксперименту. Он открывает возможность развивать у учащихся специальные предметные умения работать с химическими веществами и служит средством контроля за качеством их сформированности, выполнять простые химические опыты, учит школьников безопасному и экологически грамотному обращению с веществами в быту и на производстве.
Ведущими идеями предлагаемого курса являются:
материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
познаваемость веществ и закономерностей протекания химических реакций;
объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
конкретное химическое соединение представляет собой звено в непрерывной цепи превращений веществ, оно участвует в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
законы природы объективны и познаваемы;
знание законов химии дает возможность управлять химическими превращениями веществ, находить экологически безопасные способы производства и охраны окружающей среды от загрязнения;
наука и практика взаимосвязаны: требования практики – движущая сила развития науки, успехи практики обусловлены достижениями науки;
развитие химической науки и химизация народного хозяйства служат интересам человека и общества в целом, имеют гуманистический характер и призваны способствовать решению глобальных проблем современности.
Изучение химии направлено на достижение следующих целей и задач:
освоение системы знаний о фундаментальных законах, теориях, фактах химии, необходимых для понимания научной картины мира;
овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современных технологий и получении новых материалов;
развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде.


















Содержание учебной программы
Введение (7 часов)
Вводный инструктаж по технике безопасности. Химия – наука о веществах и их свойствах, превращениях. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека. Периодическая система химических элементов. Знаки химических элементов. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса. Массовая доля элемента в соединении.
Тема 1. Атомы химических элементов (10 часов)
Основные сведения о строении атомов. Изотопы как разновидности атомов химического элемента.Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов и строение атома. Ионная связь. Ковалентная неполярная химическая связь. Ковалентная полярная химическая связь. Металлическая химическая связь.
Тема 2. Простые вещества (8 часов)
Простые вещества – металлы. Простые вещества – неметаллы. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ.

Тема 3. Соединения химических элементов (15 часов)
Степень окисления: бинарные соединения. Оксиды. Летучие водородные соединения. Основания. Кислоты. Соли. Основные классы неорганических веществ. Амфотерные и кристаллические вещества. Чистые вещества и смеси. Разделение смесей. Очистка веществ. Массовая и объемная доля компонентов смеси.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (11 часов)
Химические реакции. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Составление уравнений химических реакций. Реакции разложения. Реакции соединения. Реакции замещения. Реакции обмена. Типы химических реакций на примере свойств воды.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов)
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Основные положения ЭД. Ионные уравнения. Кислоты, их классификация и свойства. Основания, их классификация и свойства. Оксиды, их классификация и свойства. Соли, их классификация и свойства. Генетическая связь основных классов неорганических веществ. Окислительно-восстановительные реакции.

Тема 6. Обобщение и систематизация знаний (3 часа)

Требования к уровню подготовки учеников 8 класса
Учащиеся должны знать:
химическую символику: знаки химических элементов, формулы неорганических веществ, уравнения химических реакции;
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит, неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель, восстановитель, окисление, восстановление;
основные законы химии: ПЗХЭ, ЗПСВ, ЗСМ.
Учащиеся должны уметь:
называть химические элементы, соединения изучаемых классов;
объяснять физический смысл атомного номера химического элемента, номеров групп и периодов, к которым относится элемент в ПСХЭ, закономерности изменения свойств элементов, сущность РИО;
характеризовать химические элементы (1-20) на основе их положения в ПСХЭ и особенности строения их атомов, химические свойства основных классов неорганических соединении;
определять состав веществ по их формулам, принадлежность вещества определенному классу, типы химических реакций, степень окисления, тип химической связи;
составлять формулы неорганических соединений изученных классов, уравнения химических реакций, схемы строения атомов химических элементов (1-20);
обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения, массовую долю вещества в растворе, количество вещества, объем, массу по уравнениям химических реакций.








Учебно-тематическое планирование
№ п/п
Название темы
Количество часов


Введение.
7 часов

1.
Атомы химических элементов.
10 часов

2.
Простые вещества.
8 часов

3.
Соединения химических элементов.
15 часов

4.
Изменения, происходящие с веществами.
11 часов

5.
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.
16 часов

6.
Обобщение и систематизация знаний.
3 часа


Всего:
70 часов


Календарно-тематическое планирование
№ п/п
Темы для изучения
Практические работы
Оборудование






Введение (7 часов)

1.
Вводный инструктаж по технике безопасности. Химия – наука о веществах и их свойствах, превращениях.



2.
Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.
Практическая работа по теме: «Наблюдение за горящей свечой».


3.
Периодическая система химических элементов.



4.
Знаки химических элементов.



5.
Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса.



6.
Массовая доля элемента в соединении.



7.

Практическая работа № 1 по теме: «Знакомство с лабораторным оборудованием».
Лабораторный штатив, спиртовка, пробирка, штатив, ступка с пестиком, пробиркодержатель.

Атомы химических элементов (10 часов)

8.
Основные сведения о строении атомов.



9.
Изотопы как разновидности атомов химического элемента.



10.
Электроны. Строение электронных оболочек атомов химических элементов.



11.
Периодическая система химических элементов и строение атома.



12.
Ионная связь.



13.
Ковалентная неполярная химическая связь.



14.
Ковалентная полярная химическая связь.



15.
Металлическая химическая связь.



16.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Атомы химических элементов».



17.
Контрольная работа № 1 по теме: «Атомы химических элементов».



Простые вещества (8 часов)

18.
Простые вещества – металлы.



19.
Простые вещества – неметаллы.



20.
Количество вещества. Моль. Молярная масса.



21.
Решение задач на вычисление количества вещества, массы.



22.
Молярный объем газообразных веществ.



23.
Решение задач на вычисление объема.



24.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Простые вещества».



25.
Контрольная работа № 2 по теме: «Простые вещества».



Соединения химических элементов (15 часов)

26.
Степень окисления: бинарные соединения.



27.
Оксиды. Летучие водородные соединения.



28.
Основания.



29.
Кислоты.



30.
Кислоты.



31.
Соли.



32.
Соли.



33.
Основные классы неорганических веществ.



34.
Амфотерные и кристаллические вещества.



35.
Чистые вещества и смеси.
.
Практическая работа по теме: «Анализ почвы и воды».


36.
Разделение смесей. Очистка веществ.



37.

Практическая работа № 2 по теме: «Очистка загрязненной поваренной соли».
Фильтровальная бумага, лабораторный штатив, стаканы, поваренная соль, воронка, спиртовка, фарфоровая чашка.

38.
Массовая и объемная доля компонентов смеси.



39.

Практическая работа № 3 по теме: «Приготовление раствора с заданной массовой долей растворенного вещества».
Мерный цилиндр, вода, коническая колба, лабораторные весы, стеклянная палочка, чайная ложка.

40.
Контрольная работа № 3 по теме: «Соединения химических элементов».



Изменения, происходящие с веществами (11 часов)

41.
Химические реакции.
Практическая работа по теме: «Признаки химических реакций».


42.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения.



43.
Составление уравнений химических реакций.



44.
Расчеты по химическим уравнениям.



45.
Реакции разложения.



46.
Реакции соединения.



47.
Реакции замещения.



48.
Реакции обмена.



49.
Типы химических реакций на примере свойств воды.



50.
Обобщение и систематизация знаний по теме: «Классы неорганических веществ. Типы химических реакций».



51.
Контрольная работа № 4 по теме: «Изменения, происходящие с веществами».



Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (16 часов)

52.
Растворение как физико-химический процесс. Растворимость.



53.
Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация.



54.
Основные положения ЭД.
Практическая работа по теме: «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца».


55.
Ионные уравнения.
Практическая работа по теме: «Ионные реакции».


56.
Кислоты, их классификация и свойства.



57.
Кислоты, их классификация и свойства.



58.
Основания, их классификация и свойства.



59.
Основания, их классификация и свойства.



60.
Оксиды, их классификация и свойства.



61.
Соли, их классификация и свойства.



62.
Генетическая связь основных классов неорганических веществ.



63.

Практическая работа № 4 по теме: Выполнение опытов, демонстрирующих генетическую связь между основными классами неорганических веществ».
Реактивы, спиртовка, пробирка, пробиркодержатель, индикатор.

64.
Окислительно-восстановительные реакции.



65.
Упражнения в составлении ОВР.



66.
Упражнения в составлении ОВР.



67.
Контрольная работа № 5 по теме: «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».



Обобщение и систематизация знаний (3 часа)

68- 70
Обобщение и систематизация знаний за курс 8 класса.




с учетом базы школы и предусмотренных урочных часов

Учебно-методическое обеспечение
Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений/О. С. Габриелян. – М.: Дрофа, 2010.
Химия. Справочные материалы. Третьяков Ю. Д. и др. – М.: Просвещение, 1984.
Я иду на урок химии: летопись важнейших открытий в химии. XVII – XIX вв. – М.: Первое сентября, 1999.

15

Приложенные файлы

  • doc 1397446
    Размер файла: 123 kB Загрузок: 0

Добавить комментарий